التفسير المجھري :

التفسير المجھري :
يتم تفسير أثر العوامل المختلفة على سرعة التحول الكيميائي بواسطة نظريتين :
1- نظرية التصادم 2- نظرية الحالة الإنتقائية .
أولا : نظرية التصادم .
تتألف نظرية التصادم من فرض شامليتين أساسيتين :

الفرض شامل الأول : لكي يتفاعل فردين كيميائيين فإن عليهما أن يتصادما ، فتصادمهما شرط أساسي .

الفرض شامل الثاني : ليس من الضروري أن يؤدي كل تصادم بين فردين إلى حدوث تفاعل بينهما .

التصادمات على نوعين :
تصادمات فعالة : ينتج عنها تحول يؤدي إلى إنتاج نواتج .
تصادمات غير فعالة : لا ينتج عنها أي تحول .
ثانيا : نظرية الحالة الإنتقائية .
لكي يكون التصادم فعالا ، يجب أن يتحقق شرطان :

الشرط الأول : أن تكون الأفراد الكيميائية المتصادمة في أوضاع مناسبة لبعضها البعض من حيث المسافة والإتجاه .

مثال :
لدينا المعادلة المنمذجة لتحول كيميائي
لكي يتم إنتاج H2(g) و I2(g) يجب أن تقترب ذرتان من H من بعضهما و ذرتان من I من بعضهما إلى حد كبير .بحيث يكون من الممكن تكوين روابط و .
حسب الصورة التصادم ﴿أ﴾ غيرفعال ، أما التصادم ﴿ب﴾ فهو فعال .

الشرط الثاني : توفر الأفراد الكيميائية على قدر كاف من الطاقة حتى يتم التحول .

نسمي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث تحول كيميائي بالطاقة المنشطة .
زيادة الطاقة المنشطة يزيد من احتمالات التصادمات الفعالة مما يزيد من سرعة التحول .

https://www.startimes.com/f.aspx?t=25524263



https://forum.xplainer.net/images/mi...etin4_logo.png
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©